距离2023高考还有不到一个月的时间，北京各区2023高三二模也刚刚结束，同学们都进入了查缺补漏的备考冲刺阶段。今天北京高考在线为大家整理了为大家整理了高考化学中必考的重难点：电解质溶液中离子浓度大小的判断，建议收藏学习~

高考化学：电解质溶液中离子浓度大小的判断

一、熟练掌握两个规律

1．多元弱酸电离的规律

根据多元弱酸分步电离分析：如在H3PO4溶液中：c（H+）＞c（H2PO4-）＞c（HPO42-）＞c（PO43-）和c（H+）＞3c（PO43-）

2．盐类水解的规律

谁弱谁水解，谁强显谁性即根据是否水解及溶液酸碱性分析：

如NH4Cl溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

越弱越水解，双弱促水解即根据水解程度分析：

如同温度同浓度的NaCN溶液和NaF溶液中，c（CN-）＜c（F-）；

同温同度浓度的①NH4Cl溶液②NH4HCO3溶液中，NH4+浓度关系是①＞②。

多元要分步，程度依次减即根据多元弱酸根的分步水解及各步水解程度分析：

如Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）和c（Na+）＞2c（CO32-）

同温度同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中，c（CO32-）＜c（HCO3-）。

显酸酸抑制，显碱碱抑制即根据酸、碱对水解平衡的影响分析：

如同温同浓度的①NH4Cl溶液②NH4HSO4溶液中，NH4+浓度关系是①＜②。

二、灵活运用三个守恒

1．电荷守恒

电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如在Na2CO3溶液中存在着Na+、CO32-、H+、OH－、HCO3－,它们存在如下关系：

c（Na+）+c（H+）= 2c（CO32-）+ c（HCO3-）+ c（OH－）

2．物料守恒

电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，使离子或分子种类增多,但某些关键性的原子总是守恒的，如在0.10mol/LNa2CO3溶液中CO32－能水解,故碳元素以CO32－、HCO3－、H2CO3三种形式存在，它们之间的守恒关系为：

c（CO32-）+ c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.10mol/L

或c（Na+）=2c（CO32-）+ 2c（HCO3-）+2c（H2CO3）

3．质子守恒

任何溶液中，水电离产生的H+和OH-的物质的量均相等，在能发生水解的盐溶液中，有H+（或OH-）转化为其它存在形式的情况存在，但各种存在形式的物质的量总和与OH-（或H+）的物质的量仍保持相等。如在Na2S溶液中，c（OH-）= c（H+）+c（HS-）+ 2c（H2S），该守恒关系也可由上述电荷守恒和物料守恒两个守恒关系推出。

声明：本文由北京高考在线团队（微信公众号：bjgkzx）排版编辑，内容来源于网络，如有侵权，请及时联系管理员删除。