距离2023年高考越来越近，同学们目前进入查缺补漏阶段。今天北京高考在线特整理了高考化学常见离子的检验方法，希望对同学们的化学答题有帮助！建议收藏学习

高考化学常见离子的检验方法，考前必备！

一、常见阳离子的检验

1、Mg2+：加入NaOH溶液，生成白色沉淀［Mg（OH）2］,该沉淀不溶于过量的NaOH溶液。

2、Al3+：加入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液，但不能溶于氨水。

3、Ba2+：加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液，生成白色沉淀（BaSO4），该沉淀不溶于稀硝酸。

4、Ag+：

①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐，生成白色沉淀（AgCl），该沉淀不溶于稀硝酸。

②加入氨水，生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解。

5、Fe2+：

①加入少量NaOH溶液，生成白色沉淀［Fe（OH）2］，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色［Fe（OH）3］。②加入KSCN溶液，无现象，然后加入适量新制的氯水，溶液变红。

6、Fe3+：①加入KSCN溶液，溶液变为血红色。②加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀。

7、Cu2+：①加入NaOH溶液，生成蓝色沉淀［Cu（OH）2］。②插入铁片或锌片，有红色的铜析出。

8、NH4+：加入浓NaOH溶液，加热，产生刺激性气味气体（NH3），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

9、H+：①加入锌或Na2CO3溶液，产生无色气体；②能使紫色石蕊试液、pH试纸变红。

二、常见阴离子的检验

1、OH-：能使无色酚酞、紫色石蕊等指示剂分别变为红色、蓝色；能使红色石蕊试纸、pH试纸变蓝。

2、Cl-：加入AgNO3溶液，生成白色沉淀（AgCl）。该沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水。

3、Br-：①加入AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀（AgBr），该沉淀不溶于稀硝酸。②加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳，四氯化碳层呈橙红色。

4、I-：①加入AgNO3溶液，生成黄色沉淀（AgI），该沉淀不溶于稀硝酸。②加入氯水和淀粉试液，溶液变蓝。

5、SO42-：加入BaCl2溶液，生成白色沉淀（BaSO4），该沉淀不溶于稀硝酸。

6、SO32-：

①加入盐酸或硫酸，产生无色、有刺激性气味的气体（SO2），该气体可使品红溶液褪色。

②加入BaCl2溶液，生成白色沉淀（BaSO3），该沉淀可溶于盐酸，产生无色、有刺激性气味的气体（SO2）。

7、S2-：①加入盐酸，产生臭鸡蛋气味的气体，且该气体可以使湿润的Pb（NO3）2试纸变黑。②能与Pb（NO3）2溶液或CuSO4溶液生成黑色的沉淀（PbS或CuS）。

8、CO32-：①加入CaCl2或BaCl2溶液，生成白色沉淀（CaCO3或BaCO3），将沉淀溶于强酸，产生无色、无味的气体（CO2），该气体能使澄清的石灰水变混浊。②加入盐酸，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀。

9、HCO3-：加入盐酸，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液，无明显现象。

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