化学作为高考中比较偏理科的科目，和数学、物理一样，有一定的答题规律及高频考点！今天，北京高考在线为大家整理了2024高考化学六大类高频考点！希望对大家高中化学答题及备考有帮助！

2024高考化学六大类高频考点，掌握要点不丢分！

一、氧化物的分类

1氧化物的分类：

成盐氧化物:

酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物（过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等）；

不成盐氧化物：

CO、NO

2易混淆概念分辨

酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐（CH3CO）2O等;酸性氧化物一定是酸酐。

非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O

酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn2O7、CrO3

金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al2O3、ZnO（两性），Mn2O7、CrO3（酸性氧化物）

碱性氧化物一定是金属氧化物

※NO2因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物。

※Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水，还有O2，因而不是碱性氧化物。

二、具有漂白作用的物质

氧化作用:Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3;化学变化;不可逆

化合作用:SO2;化学变化;可逆

吸附作用:活性炭;物理变化;可逆

※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2（HClO）和浓HNO3及Na2O2

三、能被活性炭吸附的物质

1、有毒气体（NO2、Cl2、NO等）——去毒；

2、色素——漂白；

3、水中有臭味的物质——净化

四、黑色金属有哪些

化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。

五、Fe2+与Fe3+的鉴别方法

Fe2+与Fe3+的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别

1观察法：

其溶液呈棕黄色者是Fe3+，呈浅绿色者是Fe2+。

2H2S法：

通往H2S气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液 不反应。

2Fe3+＋H2S==2Fe2+＋2H+＋S↓

3KSCN法：

加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液无此现象。这是鉴别鉴别Fe3+与Fe2+最常用、最灵敏的方法。

Fe3+＋SCN−==［Fe（SCN）］2+

4苯酚法：

分别加入苯酚溶液，显透明紫色的是Fe3+溶液，无此现象的是Fe2+的溶液。

Fe3+＋6C6H5OH→［Fe（C6H5O）6］3−＋6H+（了解）

5碱液法：

取两种溶液分别通入氨气或碱液，生成红褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是Fe2+溶液。Fe3+＋3NH3·H2O==Fe（OH）3↓＋3NH4+；

Fe3+＋3OH‾== Fe（OH）3↓

Fe2+＋2 NH3·H2O==Fe（OH）2↓＋2NH4+ ；

4 Fe（OH）2＋2H2O＋O2==4 Fe（OH）3

6淀粉KI试纸法：

能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3+溶液，无变化的是Fe3+溶液。

2 Fe3+＋2I‾==2 Fe2+＋I2

7铜片法：

分别加入铜片，铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是Fe3+溶液，无明显现象的是Fe2+溶液。

2 Fe3+＋Cu==2 Fe2+＋Cu2+

8KMnO4法：

分别加入少量酸性KMnO4溶液，振荡，能使KMnO4溶液紫红色变浅的是Fe2+溶液，颜色不变浅的是Fe3+溶液。5 Fe2+＋MnO4−＋8H+==5 Fe3+＋Mn2+＋4H2O

六、金属的冶炼规律

1活泼金属的冶炼

钠、镁、铝等活泼金属，采用电解其熔融态的卤化物的方法冶炼（通直流电）。

例如：2NaCl（熔融） 2Na＋Cl2↑ MgCl2熔融） Mg＋Cl2↑

2Al2O3（熔融） 4Al＋3O2↑（加入Na3AlF6作熔剂）

注：这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物，读者应掌握AlCl3为共价化合物，熔融态时不电离，而Al2O3为离子化合物，熔融态时可发生电离的道理。

2中等活泼的金属的冶炼

锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采用还原剂还原它们的氧化物的方法冶炼。

例如：

ZnO＋C Zn＋CO↑

Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2

WO3＋3H2 W＋3H2O

Cr2O3＋2Al 2Cr＋Al2O3

3不活泼金属的冶炼

银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在，直接采用物理方法（如淘金等）冶炼，而铜、汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。

例如：2HgO 2Hg＋O2↑

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