考点3：沉淀溶解平衡的应用
一、沉淀的溶解与生成
1. 在难容电解质的溶液中，当时，就会生成沉淀。据此，加入沉淀剂析出沉淀，是分离、除杂常用的方法。
注意：
① 利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生成沉淀的反应能够发生：其次，沉淀生成的反应进行的越完全越好。
② 不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为，残留在溶液中的离子浓度小于
时，沉淀就达完全。由
的表达式可知，使除去的离子在溶液中残留的浓度尽可能小，需要加入过量的沉淀剂。
（2）当
时，沉淀会溶解。
常用的方法有：
① 酸碱溶解法。加入酸或碱与沉淀溶解平衡体系中的相应离子反应，境地相应离子的浓度，是平衡向沉淀溶解的方向进行。
② 发生氧化还原反应使沉淀溶解。某些金属硫化物，其溶度积特别小，故可用氧化性酸使之还原为可溶性物质。
二、沉淀的转化
1. 沉淀转化的实质
沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。通常，一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀，两种难容物的溶解能力差别越大，这种转化的趋势就越明显。
2. 实例探究
往ZnS的沉淀溶解平衡体系中加入
溶液可将其转化为更难溶的CuS。
