北京高考在线总结中学阶段的水解反应--------某物质与水电离出的离子或水分子的基团发生交换的反应。

一、无机物的水解

1．单质的水解：Cl-Cl+H-OH == HCl + HClO

2．氧化物的水解：Na2O + H-OH == 2NaOH

3．盐类的水解:

化学反应原理：盐的离子（一般是弱酸的阴离子或弱碱的阳离子）跟水电离出来的H+或OH-结合形成弱电解质，从而促进水的电离。如：

4．非盐型离子化合物的水解

这类水解主要是指活泼金属的氢化物、氮化物、磷化物、碳化物等的水解。如：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑ Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑

CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑

不难写出BN、MgC2、Al4C3等．如：Al4C3+12H2O→4Al（OH）3↓+3CH4↑

5．非金属卤化物的水解

（1） 卤素互化物： IBr+H2O=HIO+HBr

（2）氮族元素卤化物的水解， 如：

NCl3+H2O（少）=HClO+NH3（初级产物），或NCl3+2H2O（多）=2HClO+NH3·H2O。而在一定条件下，HClO是强氧化剂，能再将NH3氧化成N2和HCl．（一般不考虑）注意：NH3能在加热条件下被HNO3,浓H2SO4，HClO氧化，在水中NH3, NH4+均不易被氧化。

此外还有：PCl3+3H-OH= H3PO3+3HCl

AsX3+3H2O=H3AsO3+3HX

BCl3+3H2O=H3BO3↓+3HCl↑等．

二、有机物的水解

1．卤代烃的水解；

2．醇钠、酚钠的水解；

3．羧酸衍生物的水解；

4．糖类的水解；

5．多肽、蛋白质的水解。

口诀：离换离、基换基，异电相吸去分析，初级产物优先写，二级反应后考虑。

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